1. Reaktiivisuus ja happamuus
Amfoteerinen luonne:
Ympäristöstä riippuen se toimiihappoaja mitenpohja.
Vahvojen happojen kanssa: Liukenee muotoonvanadyyli-ionit (VO²⁺).
Esimerkki:
V2O5+2H2SO4→2VOSO4+H2O+SO3↑
Vahvista syistä: Lomakkeetvanadaatti-ionit (VO₃-/VO₄³-).
Esimerkki:
V2O5+6NaOH→2Na3VO4+3H2O
2. Redox{0}}vähennyskäyttäytyminen
Hapettava aine:
Voimakas hapetin happamissa ympäristöissä, erityisesti korkeissa lämpötiloissa.
Esimerkki reaktiosta kloorivetyhapon (HCl) kanssa:
V2O5+6HCl→2VOCl2+Cl2↑+3H2O (vapauttaa klooria ja pelkistyy VO²⁺:ksi).
Restoratiiviset tilat:
Voidaan pelkistää alempiin hapetusasteisiin (esim. V4+, V3+) sellaisilla aineilla kuin H2, C tai SO2.
3. Terminen hajoaminen
Korkeissa lämpötiloissa:
Hajoaa ylimissä lämpötiloissa690 astetta:
2V2O5→4VO2+O2↑.
Edelleen kuumennettaessa VO₂ muuttuu alemmiksi oksideiksi (esimerkiksi V2O3, VO).
4. Katalyyttinen aktiivisuus
Pintareaktiot:
Avainkatalysaattori sisäänyhteydenottoprosessirikkihapon tuotanto:
2SO2+O2V2O52SO3
OsallistuuSCR (selektiivinen katalyyttinen pelkistys)NOx käyttäen NH3:a:
4NO+4NH3+O2→4N2+6H2O
5. Vuorovaikutus muiden yhdisteiden kanssa
Pelkistysaineilla:
Reagoi vedyn (H2) kanssa muodostaen alempia oksideja (esim. V2O3):
V2O5+2H2→V2O3+2H2O
Hiilen kanssa
Korkean lämpötilan pelkistys tuottaa metallista vanadiinia:
V2O5+5C→2V+5CO↑
6. Vakaus
Vakaus ilmassa:
Stabiili kuivassa ilmassa, mutta reagoi hitaasti kosteuden kanssa muodostaen hydratoituneita muotoja.
Valoherkkyys:
Joutuu fotokemiallisiin reaktioihin ultraviolettivalon vaikutuksesta (muodostaa esimerkiksi reaktiivisia happilajeja).
7. Koordinaatiokemia
Muodostaa komplekseja ligandien kanssa liuoksessa (esimerkiksi oksovanadium(V)).