Reaktiivisuus
Erittäin reaktiivinen hapen, vesihöyryn ja happojen kanssa puhtaan metallimuodonsa ansiosta.
Reagoi hitaasti kylmän veden kanssa, mutta kiivaasti - kuuman veden tai höyryn kanssa:
Mn+2H2O→Mn(OH)2+H2↑
Hapetustilat
Yleiset hapetustilat: +2, +4, +6 ja +7.
EMM:ssä mangaania löytyy pääasiassa0 hapetustila(metallimuoto).
Reaktio happojen kanssa
Liukenee helposti laimeaan rikkihappoon (H2SO4) tai suolahappoon (HCl):
Mn+H2SO4→MnSO4+H2↑
Muodostaa syttyvää vetykaasua (ilmanvaihto vaaditaan).
Hapetus ilmassa
Huoneenlämpötilassa se muodostaa suojaavan oksidikerroksen (MnO2), joka estää hapettumisen jatkossa.
Ilmassa kuumennettaessa se palaa jauhemaisessa tilassa muodostaen mangaanioksideja:
3Mn+2O2ΔMn3O4
Redox{0}}vähennyskäyttäytyminen
Vahva pelkistävä aine happamissa/emäksisessä ympäristössä (esim. pelkistää NO3- NH3:ksi).
Seoksen muodostuminen
Yhdistetään raudan, alumiinin ja kuparin kanssa muodostaen korroosionkestäviä seoksia (esim. ruostumaton teräs).
Katalyyttinen aktiivisuus
Toimii katalyyttinä orgaanisissa synteesissä ja hydrausreaktioissa.
Vaikutus puhtauteen
Korkea puhtaus (suurempi tai yhtä suuri kuin 99,7 %) minimoi ei-toivotut sivureaktiot teollisissa prosesseissa.
Perusturvaohjeet:
Syttyvyys: Hieno jauhe aiheuttaa räjähdysvaaran; Pidä poissa kipinöistä/avotulesta.
Syövyttävyys: Reagoi kosteuden kanssa vapauttaen vetykaasua (varmista kuivavarastointi).
Teollinen merkitys:
Stabiilisuus seosmatriiseissa lisää teräksen hapettumis- ja sulfidaatiokestävyyttä.
Tarvitaan mangaanipohjaisten kemikaalien (esim. KMnO4, MnO2 akkujen) synteesiin.
Nämä ominaisuudet tekevät EMM:stä välttämättömän metallurgiassa, kemikaalien tuotannossa ja energian varastointitekniikoissa.